Niestety odpowiedź AGA6 jest zła.
Masa molowa metanu CH_4: 12 + 4 = 16\frac{ g}{mol}
40 g metanu stanowi n=\frac{40}{16}=2,5 mola.
Reakcja całkowitego spalania CH_4:
CH_4 + 2O_2 ----> CO_2 + 2 H_2O
Oznacza to, że na 1 mol metanu potrzeba 2 mole 2-atomowego tlenu.
Z proporcji: 2,5 mola metanu zużywa 2,5 * 2 = 5 moli O_2.
Tlen O_2 traktujemy jako gaz doskonały. Wtedy w warunkach normalnych 1 mol
zajmuje objętość 22,4 dm^3
5 moli O_2 zajmuje objętość V = 5 * 22,4 = 112 dm^3