Obliczamy masę cząsteczkową związku N_2O_5:
Tlen=16\frac{g}{mol}
Azot=14\frac{g}{mol}
m N_2O_5=2*14+5*16=108\frac{g}{mol}
a) teraz liczymy ilość moli podstawiając do wzoru:
n=\frac{27g}{(108\frac{g}{mol})}=0,25mol
b)obliczając liczbę cząsteczek mnożymy liczbę moli przez liczbę Avogadro. Jest ona stała i wynosi NA=6,022*10^{23} cząsteczek/mol.
Ilość cząsteczek N=0,25 mol *6,022*10^{23} cząsteczek/mol
N=1,5*10^{23}
c)Teraz mamy policzyć objętość jaką zajmuje. W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje 22,4 dm^3 ( to też warto zapamiętać bo jest stała regułka).
V=0,25 mol*22,4 \frac{dm^3}{mol}=5,6dm^3