Po pierwsze reakcja jest źle zapisana. Nie istnieje taka cząsteczka jak NH4. Poprawny zapis reakcji to:
N2 + 3 H2 = 2 NH3
I teraz opierając się na powyższym zapisie możemy dokonać odpowiednich obliczeń.
W tym celu najpierw obliczamy masę cząsteczkową 1 cząsteczki amoniaku:
m(NH3) = 14 u + 3 * 1 u = 17 u
Wiemy, ze u nas powstają 2 cząsteczki amoniaku, więc ich masa cząsteczkową będzie wynosiła:
2 * 17u = 34 u.
Musimy jeszcze obliczyć masę 1 cząsteczki azotu:
m(N2) = 2 * 14 u = 28 u
Podstawiamy teraz dane do reakcji, tak aby utworzyć proporcję:
N2 + 3 H2 = 2 NH3
28 u________34 u // tu dane z reakcji
x g_________34 g // tu dane z zadania
Teraz wystarczy rozwiązać proporcję:
x = 34 g * 28 u/34 u
x = 28 g
Odp. Do otrzymania 34 g amoniaku,przy założeniu że wszystkie substraty przereagują w trakcie doświadczenia, potrzebne jest 28 g azotu.