Jeśli spojrzysz na układ okresowy, na grupę 18, zobaczysz wszystkie gazy szlachetne, które występują w przyrodzie.
wszystkie wymienione przez Ciebie jony dążą do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego.
z układu okresowego odczytujemy, że atom potasu ma 19 elektronów - patrz liczbę atomową. najbliższy gaz szlachetny to argon, który ma 18 elektronów, więc aby osiągnąć tą konfigurację musi oddać elektron podczas powstawania jonu- tylko elektrony mogą być przyjmowane lub oddawane - co powoduje przewagę protonów o 1. dlatego zjonizowany atom potasu ma ładunek 1+. a teraz inna możliwość : kolejny najbliższy gaz szlachetny w układzie okresowym to krypton. aby osiągnąć jego konfigurację elektronową musiałby potas przyjąć elektronów więcej niż może pomieścić, a przy okazji taki stan pochłaniałby dużo energii więc łatwiej temu metalowi “oddać” niż “przyjąć”
z barem rozumujemy podobnie, natomiast w przypadku bromu i tlenu łatwiej będzie przyjąć odpowiednią ilość elektronów aby osiągnąć konfigurację gazu szlachetnego.
czyli: jonom przypisano takie ładunki ponieważ ich konfiguracje elektronowe dążą do odpowiednich konfiguracji gazów szlachetnych