Jeżeli powstałaby CuS to reakcja zachodzi zgodnie z równaniem
Cu + S ----> CuS
Miedź z siarką reaguje w stosunku molowym 1 :1
Przypadek drugi to otrzymanie Cu2S
2Cu + S ----> Cu2S
Stosunek molowy 2 :1
Stosunek masowy : 2 x 64 : 32
128: 32
4: 1
Skoro przereagowało 8 g Cu z 2 g S , to reakcja zaszła zgodnie z rachunkiem stechiometrycznym i powstał Cu2S
Czyli zgodnie z prawem zachowania masy otrzymano 10 g Cu2S
10 g —100%
8 g -----X
X = 80 % - zawartość procentowa Cu