Zmieszano 20g wodorotlenku sodu i 16g siarczanu(VI) miedzi(II).
napisz równanie opisanej reakcji
2NaOH + CuSO4 ----> Cu(OH)2 + Na2SO4
określ na podstawie obliczeń, którego substratu użyto w nadmiarze
Z równania wynika, że 2 mole NaOH reaguje z 1 molem CuSO4
M = 23 + 17 = 40 g/mo9l – masa molowa NaOH
M = 64 + 32+4 x 16 = 160 g/mol – masa molowa CuSO4
2 x 40 g----- 160 g
X ---------- 16 g
X = 4 g – aby reakcja przebiegało w stosunku stechiometrycznym
powinno przereagować 4 g CuSO4, a do reakcji użyto 16 g czyli siarczan
(VI) miedzi II jest w nadmiarze
oblicz ile gramów danego substratu użyto w nadmiarze
16 – 4 = 12 g czyli o 12 g za dużo