I.Określamy masy molowe następująch związków:
M_F_e_O=78g/mol
M_H_2_O=18g/mol
II.Piszemy równanie reakcji:
FeO+H_2 ------> Fe+H_2O
III.Układamy proporcję aby obliczyć ile pary wodnej powstało w tej reakcji:
78g FeO ----- 18g H_2O
14,4g FeO ---- xg H_2O
x=\frac{14,4*18}{78}=\frac{259,2}{78}=3,32g H_2O