Zadanie 1
Oblicz pH 0,1 molowego CH3COOH.
I.Wypisujemy dane:
Cm=0,1mol/dm^3
II.Piszemy równanie reakcji:
CH_3COOH ------>CH_3COO^-+H^+
III.Obliczamy pH:
pH=-log[H^+]
pH=-log[H^+]
pH=-log[0,1]=1
Zadanie 2
Wyjaśnij różnicę pomiędzy wartościami pH roztworów stałego i mocnego kwasu o takim samym stęzeniu.Wykorzystując pojęcie stopień dysocjacji.
Wartość pH zależy od stężenia jonów wodorowych a to od stopnia dysocjacji - im stopień ten wyższy tym bardziej kwas dysocjuje czyli w roztworze znajduje się więcej jonów H^+
Zadanie 3
Tutaj jest błąd w zadaniu bo zadanie powinno być zapisane tak:
Stopień dysocjacji CH3COOH w roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm3 wynosi 1%. Oblicz stężenie jonów H^+
I.Wypisujemy dane:
\alpha=1%=0,01
Cm=0,1mol/dm^3
II.Obliczamy stężenie jonów:
[H^+]=Cm*\alpha
[H^+]=0,1*0,01
[H^+]=0,001mol/dm^3