I.Wypisujemy dane:
mr = 300g
Cp = 2%
II.Obliczamy masę substancji:
ms =\frac{ mr * cp}{100%}
ms =\frac{ 300g * 2%}{100%} = 6g
III.Obliczamy masę hydratu:
mNa_2SO_4 * 10H_2O = 322u
Jeżeli w 322g hydratu znajduje się 142g Na2SO4
to x hydratu znajduje się 6g Na2SO4
x=\frac{322*6}{142}=13,61g
IV.Liczymy ile w 13,6g hydratu znajduje się wody:
13,6-6=7,6g H_20
Musisz otrzymać 300g roztwór a jeśli dodamy 13,6g tego hydratu do 294 g H20 to by wyszedł roztwór powyżej 300g dlatego odejmujemy:
294 cm^3 - 7,6 cm^3 = 286,4 cm^3
A po dodaniu wychodzi:
13,6 g + 286,4=300g roztworu