I.Wypisujemy dane:
t=20^oC --> T=293K
Szukane:
V=?
II.Piszemy równanie reakcji:
Zn+2HCl -----> ZnCl_2+H_2
III.Obliczamy ile jest potrzebne HCl na 30g Zn:
65g Zn ------ 2 mole HCl
30g Zn ------ x
x=\frac{2*30}{65}=0,923mol
Było za dużo HCl ponieważ HCl było aż $1,2$mol.
IV.Liczymy z proporcji ile powstało wodoru:
$65g Zn ----- 1$mol wodoru
30g Zn ----- x
x=\frac{30*1}{65}=0,462 mol wodoru
VI.Korzystamy z równania Clapeyrona i przekształcamy aby obliczyć objętość:
pv=nRT
Po przekształceniu:
V=\frac{nRT}{p}
V=\frac{0,462*83,1*293}{1009}=11,1dm^3