I.Obliczamy ile g butanu spalono, przy otrzymaniu 2,8 dm^3 CO_2:
56g butenu$ ----- 89,6dm^3 CO_2$
xg butenu$ ------- 2,8dm^3 CO_2$
x = 1,75g butenu
II.Obliczamy ile g butanu spalono, przy otrzymaniu 5,6 dm^3 CO_2:
56g butenu ----- 89,6dm^3 CO_2
xg butenu ------- 5,6dm^3 CO_2
x = 3,5g butenu
III.Obliczamy ile CO_2 powstanie przy 14g butanu:
56g butenu ----- 89,6dm^3 CO_2
14g butenu ------ xdm^3 CO_2
x = 22,4dm^3 CO_2
IV.Obliczamy ile CO_2 powstanie przy 28g butanu:
56g butenu ----- 89,6dm^3 CO_2
$28g butenu ------ xdm^3 CO_2$
x = 44,8dm^3 CO_2
Czyli teraz możemy uzupełnić tabelkę:
m C_4H_8 [g]| 1,75 | 3,5 | 14 | 28 |
V CO_2 [dm^3]| 2,8 | 5,6 | 22,4 | 44,8