I.Piszemy równanie reakcji:
CaC_2 + 2H_2O----->Ca(OH)_2 + C_2H_2
II.Obliczamy masę molową karbidu:
MCaC_2= 40+2*12=64g/mol
III.Zamieniamy jednostki bo cm^3 zawsze zamienia się na dm^3:
100 cm^3 = 0,1 dm^3
IV.Obliczamy ile CaC_2 (czystego, a nie 80%) jest potrzebne, aby uzyskać 0,1 dm^3 C_2H_2):
64 g CaC_2 ------ 22,4 dm^3 C_2H_2
x g CaC_2 ------- 0,1 dm^3 C_2H_2
x =\frac{ 64*0,1}{22,4}=0,29 g CaC_2
V.Obliczamy potrzebną ilość CaC_2 czystego na ten, który mamy do dyspozycji, czyli karbid zawierający 80% CaC_2:
0,29 g CaC_2 ------- 80%
x g CaC_2 -------- 100%
x=\frac{0,29*100}{80}=0,36 g CaC_2
Aby uzyskać 100 cm^3 acetylenu nalezy użyć 0,36 g karbidu zawierającego 80% CaC_2.