Zadanie 1
I.Wypisujemy dane:
Cp=10%
d=1.1g/cm^3=1100g/dm^3
mr=10kg=10000g
II.Obliczamy masę azotu w 10000g roztworu:
1%*10000=0.01*10000=100g
III.Obliczamy liczbę moli KNO_3,bo liczba ta podczas rozcieńczania nie uległa zmianie: MKNO_3=101g/mol gdzie 14g stanowi azot,a więc:
1mol KNO3 ---- 14g N
xmol KNO3 ----- 100g N
x=\frac{100*1}{14}
x=7,14mola KNO_3
IV.Wykorzystując wzór na przelicznie stężeń zamieniam Cp na Cm:
Cm=\frac{Cp*d}{100*M}
Cm=\frac{10*1100}{100*101}
Cm=1,089mol/dm^3
V.Przekształcamy wzór na stężenie molowe i wyliczamy objętość:
V=\frac{n}{Cm}
V=\frac{7.14}{1,089}
V=6,556dm^3
Zadanie 2
I.Wypisujemy dane:
Cp_1=50%
d=1.31g/cm^3=1310g/dm^3
mr=100kg
Cp_2=0,6%
II.Obliczm masę substancji z mr i Cp2,gdyż masa substancji po rozcieńczeniu wodą się nie zmienia:
ms=0.6%*100kg=0.006*100=0.6kg=600g HNO_3
III.Wyznaczamy masę kwasu azotowego V (HNO_3):
MHNO_3=63g/mol
IV.Obliczamy liczbę moli:
n=\frac{ms}{M}
n=\frac{600}{63}
n=9.52mola
V.Wykorzystując wzór na przeliczanie stężeń zamieniam Cp1 na Cm:
Cm=\frac{Cp*d}{100*M}
Cm=\frac{50*1310}{100*63}
Cm=10.4mol/dm^3
VI.Obliczamy objętość roztworu:
V=\frac{n}{Cm}
V=\frac{9.52}{10.4}
V=0.915dm^3=915cm^3