I.Zapisujemy równania reakcji:
C_6H_6+6O_2 -----> 6CO_2+3H_2
ΔH=-3267.7kJ/mol
C_2H_2+2O_2 -----> 2CO_2+H_2
ΔH=-1297.25kJ/mol
II.Benzen z acetylenem(etynem ) można otrzymać w wyniku procesu trimeryzacji:
3C_2H_2 ----> C_6H_6
Dążę do tego aby tak popszekształcać równania spalania aby uzyskać powyższe równanie tak więc pierwsze równanie (syntezy benzenu) mnożę przez -1 bo benzen musi być po prawej stronie,a drugie równanie mnożę przez 3:
6CO_2+3H_2 -----> C_6H_6 +6O_2
ΔH=3267.7kJ/mol
3C_2H_2+ 6O_2 -----> 6CO_2+3H_2
ΔH=-1297.25*3=-3891.75kJ
Widać że pozostałe reagenty się skrócą i zostanie równanie trimeryzacji:
3C_2H_2 -----> C_6H_6
III.Obliczamy entalapię:
ΔHx=3267.7+(-3891.75)=-624.05kJ