Reakcją którą zapisujemy aby określić odczyn jest hydroliza.
Odczyn obojętny jest gdy sól pochodzi od mocnego kwasu i mocnej zasady np. NaClO4, lub gdy sól pochodzi od słabej zasady i słabego kwasu.
Odczyn zasadowy jest gdy sól pochodzi od mocnej zasady i słabego kwasu .
Odczyn kwasowy (kwaśny) jest wówczas gdy sól pochodzi od mocnego kwasu i słabej zasady.
Hydrolizie nie ulegają sole mocnych kwasów i mocnych zasad!!!
a)węglan(IV) sodu
równanie cząsteczkowe
Na_2CO_3+ 2H_2O -----> 2NaOH+H_2O+CO_2
Kwas H_2CO_3 zapisałam w postaci tlenków bo to bardzo nietrwały kwas i szybko do tych tlenków się rozpada.
równanie jonowe
2Na^+ +CO ^2^-_3 +2H_2O -----> 2Na^+ +2OH^- +H_2O+CO_2
równanie jonowe skrócone
CO ^2^-_3 +H_2O ----> 2OH^- +CO_2^
Odczyn soli jest zasadowy co potwierdzaja jony OH^-.
b)chlorek cynku
równanie cząsteczkowe
ZnCl_2+2H_2O -----> Zn(OH)_2 + 2HCl
równanie jonowe
Zn^+_2 + 2Cl^- +2H_2O -----> Zn(OH)_2 +2H^+ +2Cl^-
równanie jonowe skrócone
Zn^+_2 +2H_2O -----> Zn(OH)_2+ 2H^+
Odczyn soli jest kwasowy co potwierdzają jony H^+.
c)siarczan VI (potasu)
$K_2SO^-_4$nie ulega hydrolizie,bo to sól pochodząca od mocnej zasady KOH i mocnego kwasu H_2SO_4,ma odczyn obojętny.
d)siarczan (VI) miedzi
równanie cząsteczkowe
CuSO_4+2H_2O ----> Cu(OH)_2+H_2SO_4
równanie jonowe
Cu^+_2 + SO^ 2^-_4 +2H_2O -----> Cu(OH)_2+ 2H^+ + SO^ 2^-_4
równanie jonowe skrócone
Cu^+_2+ 2H_2O -----> Cu(OH)_2+2H^+
Odzczyn soli jest kwasowy co potwierdzają kationy wodoru H^+ .
e)azotan (III) potasu
równanie cząsteczkowe
KNO_2+H_2O -----> KOH+HNO_2
równanie jonowe
K^+ + NO^-_2 + H_2O -----> K+ OH^- + HNO_2
równanie jonowe skrócone
NO^-_2 + H_2O -----> OH^- + HNO_2
Sól ma odczyn zasadowy co potwierdzają aniony wodorotlenkowe OH^-.
f)chlorek sodu
$4NaCl^-$nie ulega hydrolizie,bo to sól pochodząca od mocnej zasady NaOH i mocnego kwasu HCl,ma odczyn obojętny.