I.Piszemy równanie reakcji:
2HgO------> 2 Hg + O_2 (nad strzałką T)
II.Obliczamy masę molową tlenku rtęci:
MHgO = 200+16=216g/mol
III.Układamy proporcję:
2*216g HgO --------- 22,4 dm^3 O_2
x g HgO ------------ 33,6 dm^3 O_2
x =\frac{ 432*33,6}{22,4}=648g HgO
Odpowiedź:Aby otrzymać 33,6 dm^3 O_2 w warunkach normalnych, należy użyć 648 g HgO.