Zadanie 2
I.Piszemy równanie reakcji:
(COOH)_2 + 2NaOH---->(COONa)_2 + 2H_2O
II.Obliczamy masy molowe podanych związków:
M_(_C_O_O_H_)_2 = 2*(12+2*16+1) = 90 \frac{g}{mol}
MNaOH = 23+16+1=40 \frac{g}{mol}
III.90g (COOH)_2 reaguje z 2*40 g NaOH, to dane z reakcji, a ponieważ w danych zadania mamy podane, że reagujem 0,18 g kwasu szczawiowego, to obliczamy z jaką ilością NaOH te nasze 0,18 g (COOH)_2 przereaguje:
90g (COOH)_2 ------- 2*40 g NaOH
0,18 g (COOH)_2 ----- x g NaOH
x=\frac{0,18*80}{90}=0,16 g NaOH
IV.Wiemy, że zużyto 12 cm^3 roztworu NaOH, a poza tym wiemy, że w tych 12 cm^3 jest zawarte 0,16 g NaOH (z poprzedniej proporcji), a z kolei ponieważ mamy obliczyć molowość roztworu NaOH, to pytamy się ile gramów NaOH znajduje się w 1000 cm^3, a jeszcze w następnej proporcji przeliczamy tę uprzednio obliczoną ilość gramów [13,33] na mole NaOH:
$0,16 g NaOH ------- 12 cm^3$roztworu
x g NaOH -------- 1000 cm^3 roztworu
x=\frac{0,16*1000}{12}=13,33 g NaOH/1000 cm^3
V.Obliczamy stężenie molowe:
1 mol NaOH ------- 40 g
x mola NaOH ------ 13,33 g
x=\frac{13,33*1}{40}=0,33 mol NaOH/dm^3
Odpowiedź: Stężenie molowe NaOH w tej reakcji wynosi 0,33 mol/dm^3.