I.Piszemy równanie reakcji:
Mg + 2HCl----->MgCl_2 + H_2
II.Obliczamy z proporcji:
1 mol gazu zawiera 6,022*10^2^3 cząsteczek.
24 g Mg ----------- 6,022*10^2^3 (1 mol) cząsteczek H_2
x g Mg ---------- 1,204*10^2^3 cząsteczek H_2
x =\frac{ 24*1,204*10^2^3}{6,022*10^2^3} = 4,8 g Mg
Odpowiedź: Aby uzyskać 1,204*10^2^3 cząsteczek H_2 musimy użyć 4,8 g magnezu.