I.Korzystamy ze wzoru:
Cp=\frac{Cmol*M*100}{d}
II.Obliczamy masę molową chloranu sodu:
M_N_a_C_l_O_4 = 23+35,5+4*16=122,5\frac{g}{mol}
III.Wypisujemy dane:
Cmol = 2mol/dm^3
d = 1,15 kg/dm^3 = 1150 g/dm^3
IV.Wstawiamy do podanego wyżej wzoru:
Cp =\frac{2*122,5*100}{1150}=21,30%
Ułamek molowy to stosunek ilości moli substancji do ilości moli mieszaniny, czyli w tym przypadku ilości moli NaClO_4 do (ilość moli NaClO_4 + ilośc moli H_2O).
V.Najpierw przeliczamy objętość 1000 cm^3 roztworu 2 - molowego na jego masę:
d = 1,15 kg/dm^3 = 1,15 g/cm^3
d=\frac{m}{v}
m = d*v
m = 1,15*1000=1150 g roztworu
VI.Ponieważ wiemy, że roztwór jest 2 - molowy, to znaczy, że w 1150 g (1000 cm^3) roztworu jest zawarte:
2*122,5=245 g NaClO_4
VII.Teraz musimy obliczyć masę wody dlatego przekształcamy wzór na masę roztworu:
mr = ms + mH_2O
mH_2O = mr - ms
mH_2O = 1150-245=905 g H_2O
VIII.Obliczamy masę molową wody:
M_H_2_O = 2*1+16=18\frac{g}{mol}
IX.Obliczamy liczbę moli:
1 mol H_2O ------ 18 g
x mola H_2O ------ 905 g
x=\frac{905}{18}=50,3 mola H_2O
X.Obliczamy ułamek molowy $NaClO_4$dla 2 - molowego NaClO_4 :
ułamek molowy NaClO_4 =\frac{ 2}{2 + 50,3} =0,038
Odpowiedź: Stężenie procentowe wynosi 21,30% natomiast ułamek molowy wynosi 0,038 .