1.Tlenek siarki:
Wyróżniamy dwa tlenki siarki więc opiszę obydwa:
a) Tlenek siarki (IV) - SO_2. Ten bezbarwny, gryzący gaz. Jednym ze znaczeń chemicznych jest to, że jest stosowany do produkcji siarczynów. Siarczyny są to sole złożone z anionu kwasu - SO_3. Znajduje też zastosowanie w produkcji celulozy. Tlenek siarki (IV) znalazł też zastosowanie jako konserwant, głównie alkoholi takich jak np. wina wytrawne, ale także np. niektórych owoców. Stosowany jest również w celach dezynfekujących, a także w przemyśle papierniczym - powoduje bielenie papieru. Jednak jest również jedną z przyczyn powstawania kwaśnych deszczów, niekorzystnych dla środowiska.
b) Tlenek siarki (VI) - SO_3. Ze względu na swoją lotność tlenek siarki (VI) nie ma dużego znaczenia. Jednak produkuje się z niego jeden z ważniejszych kwasów - Kwas Siarkowy (VI), czyli H_2SO_4, który jest bardzo ważnym produktem zarówno dla chemii nieorganicznej jak i organicznej. Również Tlenek Siarki (VI) jest stosowany m.in. w wojsku - w materiałach wybuchowych. Znajduje także mniejsze znaczenie w reakcji sulfonowania benzenu i innych arenów - Służy w tej reakcji jako katalizator np.:
C_6H_6 + H_2SO_3 -------> C_6H_5SO_3H + H_2O
(nad strzałką musi być jeszcze SO_3)
Dzięki SO_3 jako katalizatora możemy otrzymać kwasy benzenosulfonowe i ich pochodne.
2.Kwasy zawierające siarkę
Tutaj już związków będzie troszkę więcej. Więc po kolei:
a) Kwas siarkowodorowy - H_2S - Kwas siarkowodorowy jest bardzo słabym kwasem, dlatego również nie znalazł szerokiego zastosowania. Stosowany jest między innymi jako odczynnik chemiczny. Czasami stosowany jest do otrzymywania siarki w reakcji z tlenem:
2H_2S + O_2 -------> 2H_2O + 2S
b) Kwas siarkowy (IV) - Tutaj również o zastosowaniu wiele nie powiem, bo to kolejny z kwasów siarki, który jest bardzo nietrwały. Wystarczy lekkie ogrzanie roztworu i już się rozkłada, także nie powstaje jako produkt w reakcjach lecz w postaci H_2O + SO_2. Ma jednak właściwości redukujące (Redukuje inne związki sam się utlenia) w wyniku czego stosowany jest jako reduktor w reakcjach. Również stosowany jest jako środek bielący w przemyśle tekstylnym (papierniczym).
c) Kwas siarkowy (VI) - H_2SO_4 - Tym razem o kwasie siarkowym (VI) można napisać o wiele więcej. Jest to jeden z najważniejszych nieorganicznych kwasów i na szczęście trwały. H_2SO_4 jest stosowany w produkcji narkotyków (w reakcji z aminami). Jest bardzo ważnym związkiem w wielu reakcjach chemicznych. Z HNO_3 tworzy mieszaninę nitrującą dzięki czemu reaguje ona z benzenem tworząc nitrobenzen, a z toluenem $2,4,6-trinitrotoluen, czyli TNT (stosowany w materiałach wybuchowych). Jest również substratem reakcji sulfonowania o której wspomniałem wcześniej. Również stosowany jest w chemii nieorganicznej, gdyż jest kwasem utleniającym dlatego w reakcjach z kwasami nieutleniającymi tworzy tlenek siarki (IV)$. Służy także do wyrobu barwników i włokien syntetycznych. Oczyszcza się nim olej czy też naftę - mieszaninę ciekłych węglowodorów. Znalazł zastosowanie w akumulatorze ołowianym - Akumulator ołowiany jest ogniwem, a H_2SO_4 pełni tam rolę elektrolitu. Rozpuszczony nadmiar SO_3 w H_2SO_4 nosi nazwę oleum. Jest skłądnikiem nawozów sztucznych.
3.Sole siarki
Solami siarki mogą być zarówno siarczany (IV) i siarczany (VI) pochodzące od kwasów tlenowych, kolejno H_2SO_3 i H_2SO_4, a także mogą być siarczki - pochodzące od kwasu siarkowodorowego H_2S. Opiszę więc najważniejsze sole siarczanów i siarczku.
a) CaSO_4 * 2H_2O - Dwuwodny siarczan (VI) wapnia - Jest to gips. Gips stosowany jest przede wszystkim w murarstwie. W wyniku reakcji półwodnego siarczanu (VI) wapnia zachodzi reakcja, która prowadzi do twardnienia zaprawy gipsowej. Więc jest bardzo ważnym surowcem w budownictwie. Stosowany jest również w stomatologii i chirurgii.
b) Siarczan (VI) Magnezu - MgSO_4 - Jest stosowany, ze względu na swoje właściwości, głównie i bardzo powszechnie jako środek suszący. Również jest stosowany jako środek przeczyszczający - tworzy tzw. sól gorzką. Również stosowany jest do wyrobu wód mineralnych czy też w przemyśle farb.
c) Siarczan (VI) Miedzi - CuSO_4 - Jest ważnym odczynnikiem, gdyż w wyniku reakcji tego siarczanu z NaOH tworzy się niebieski osad Cu(OH)_2, który jest głównym substratem w próbie Trommera, a także w reakcji charakterystycznej alkoholi polihydroksylowych. Jest stosowany również w konserwacji drewna.
d) Siarczan (IV) Sodu - Na_2SO_3 - Jest bardzo ważnym związkiem ponieważ jest stosowany jako konserwant żywności. Również jako środek wybielający i dezynfekujący (np. piwnice). Również w przemyśle garbarskim (do garbowania skór).
e) Tiosiarczan sodu - Na_2S_2O_3 - Nie każdy zna ten związek, ale ja go opiszę, gdyż jest on bardzo ważnym związkiem stosowanym w fotografice. Podczas utrwalania, prowadzonego w ciemni, reaguje on z solą srebra w wyniku czego wywołany obraz staje się nieczuły na światło, zgodnie z reakcją:
AgBr + 2Na_2S_2O_3 -------> Na_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaBr
Powstaje negatyw w którym rozkład światła i cienia jest odwrotny do rozkładu rzeczywistego.
f) Siarczek sodu - Na_2S - Jest jednym z głównych substancji stosowanych w garbarstwie - usuwa sierść ze skór. Jest również stosowany jako środek redukujący czy też w barwnikach.
g) Siarczek węgla (IV) - Dwusiarczek węgla - CS_2 - Jest stosowany do wyrobu włokien wiskozowych w reakcji celulozy z CS2 w środowisku zasadowym. Jest stosowany również jako rozpuszczalnik.