Zadanie 2
I.Obliczamy masę molową KCl:
KCl = 39+35,5=74,5\frac{g}{mol}
II.Obliczamy zawartość KCl w 0,2dm^3 0,15 molowego roztworu z definicji stężenia molowego:
0,15 mola KCl -------------- 1dm^3 roztworu
x mola KCl ------------ 0,2 dm^3 roztworu
x=\frac{0,15*0,2}{1}=0,03 mola KCl
Ponieważ do 0,2 dm^3 roztworu KCl dodano 0,3 dm^3 H_2O to teraz mamy 0,5 dm^3 roztworu, w którym znajduje się 0,03 mola KCl:
III.Obliczamy stężenie molowe roztworu po dodaniu wody:
0,03 mola KCl ------------- 0,5 dm^3 roztworu
x mola KCl ------------ 1 dm^3 roztworu
x=\frac{0,03*1}{0,5}=0,06 mol KCl/dm^3
Odpowiedź: Po dolaniu wody roztwór chlorku potasu ma stężenie wynoszące 0,06 mola/dm^3.