I.Obliczamy masę molową kwasu solnego:
M_{HCl} = 1+35,5=36,5 \frac{g}{mol}
II.Obliczamy zawartość HCl w 0,25 dm^3 roztworu $6-$molowego:
1 mol HCl --------- 36,5 g
6 moli HCl -------- x g
x ={ 6*36,5}{1}=219 g HCl
III.Z definicji stężenia molowego, roztworu 6- molowy to roztwor, który zawiera:
219 g (6 moli) HCl ------------- 1 dm^3 roztworu
x moli H ---------- 0,25 dm^3 roztworu
x=\frac{219*0,25}{1}=54,75 g HCl
Odpowiedź: 54,75 g HCl jest zawartych w 0,25 dm^3 roztworu 6- molowego.
IV.Obliczamy zawartość HCl w 0,65 dm^3 roztworu 4- molowego:
1 mol HCl ---------- 36,5 g
4 mole HCl ---------- x g
x =\frac{ 4*36,5}{1}=146g HCl
V.Z definicji stężenia molowego:
146 g (4mole)HCl ------------- 1 dm^3 roztworu
x g HCl ----------- 0,65 dm^3 roztworu
x =\frac{ 146*0,65}{1}=94,9 g HCl
Odpowiedź: 94,9 g HCl jest zawarte w 0,65 g roztworu 4 molowego.
VI.Ponieważ oba roztwory są zmieszane to masa HCl wynosi:
54,75+94,9=149,65 g HCl
VII.Objętość roztworu wynosi:
0,25 + 0,65= 0,9 dm^3
VIII.Pytamy się jaka jest zawartość HCl w zmieszanym roztworze w 1 dm^3 :
149,65 g HCl ----------- 0,9 dm^3
x g HCl ----------- 1 dm^3
x=\frac{149,65*1}{0,9}=166,28 g HCl/dm^3
IX.Mamy otrzymać roztwór 4- molowy, czyli roztwór, który zawiera
146 g HCl w 1 dm^3
A mamy roztwór, który zawiera:
166,28 g HCl w 1 dm^3
149g (4 mole) HCl ------------- 1 dm^3
166,28 g HCl ----------- x dm^3
x=\frac{*1}166,28{149} =1,12 dm^3 roztworu
1,12 dm^3 roztworu 4- molowego - 0,9 dm^3 roztworu mieszaniny 4 i 6 molowego = 0,22 dm^3 H_2O .
Odpowiedź: Aby z tej mieszaniny otrzymać 4 molowy roztwór HCl musimy dodać 0,22 dm^3 = 220 cm^3 wody.