Pierwiastek - ilość powłok elektronowych - ilość elektronów walencyjnych (na ost. powłoce)
zad.1
- Mg - 3 - 2
- C - 2 - 4
- As - 4 - 5
- Ne - 2 - 8
- He - 1 - 2
zad.2
M_C_a_C_l_2 = 40g + 35.5g*2=40g + 71g = 111g
111g - 1 mol
50g - x
x=50g*1mol/111g=0.45 mola
V = 150cm^3 = 0.15 dm^3$
0.45 mola - 0.15dm^3
x - 1dm^3
x = 0.45mola * 1dm^3/0.15dm^3=3mole
3 mole zaw. jest w 1 dm^3
stężenie molowe wynosi:
C=3\frac{mol}{dm^3}
zad.3
n = V * C
n = 0.2dm^3 * 0.1\frac{mol}{dm^3}=0.02 mola
M_N_a_B_r = 23g + 80g = 103g
103g - 1 mol
x - 0.02mola
x=\frac{0.02 mola * 103g}{1mol} = 2.06g
Znajduje się 2.06 grama bromku sodu.