zad.1
Dysocjacja elektrolityczna to proces, który polega na przyciąganiu elektronów z jednej ze stron związku chemicznego, o mniejszej elektroujemności do drugiej strony, o większej elektroujemności. Dysocjacja ma miejsce, tylko jeśli do substancji dodamy rozpuszczalnik. Prodkuktami tej reakcji chemicznej są:
-
kationy wodorowe H^+ lub kationy metali M^x^+ , gdzie “x” to wartościowość (stopień utlenienia) danego atomu w tym związku chemicznym.
-
aniony reszt kwasowych R^y^- , gdzie “R” to symbol reszty kwasowej (np. SO_4), a “y” to ilość “warościowość reszty kwasowej” lub aniony grup wodorotlenowych OH^-
Symulacja (w postaci obrazków w formacie jpeg. Kwadraty to elektrony walencyjne chloru, a kółka to elektrony walencyjne wodoru) :
- Cząsteczka chlorowodoru (kwas solny to roztwór chlorowodoru)
- A to się dzieje, podczas rozpuszczania w wodzie.
- W wyniku mamy “atom” wodoru, który ma tylko proton, ale nie ma elektronu. Powstaje jon H^+ (ma o jeden proton - ładunek dodatni - więcej, niż elektronów - ładunków ujemnych). Chlor ma o jeden więcej elektron, niż na początku i powstaje jon Cl^-.
zad.2
a) Na_2CO_3
b) Al(OH)_3
c) H_2SO_4