I.Piszemy równanie reakcji:
NH_4Cl+NaOH ------>NaCl+NH_3 \uparrow +H_2O
II.Obliczamy z proporcji:
1dm^3 $1-molowego salmiaku (NH_4Cl)$ zawiera $1$mol tego związku.
Z 1 mola NH_4Cl powstaje 1 mol gazowego amoniaku.
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm^3.
\frac{1*22,4}{1}=22,4
Odpowiedź: Powstanie 22,4dm^3 amoniaku.