Errata (Oj zapomniałem się zalogować :))
Jak rozwiązać tego typu zadanka (na przykładzie 1)
Etap I
Lokalizujemy atomy dla których st. utlenienia zmienia się (tutaj azot i tlen). Układamy dla nich równania i dodajemy współczynniki tak aby liczby atomów po obu stronach się zgadzały. Czyli jeśli musimy napisać N2 (po prawej) i O2 po lewej stronie to współczynniki 2 pojawią się po drugiej stronie równań:
[mat] 2N(-III) -> N_2 (0) + 6e [/mat] (utlenienie)
[mat] O_2 (0) + 4e -> 2O (-II) /mat
Etap II
Określamy NWW* (największą wspól. wiel.) liczb elektronów (tu: 4 i 6). W naszym przypadku jest to NWW=12. Następnie mnożymy pierwsze równanie przez 2 a drugie przez 3 (tak aby uzyskać NWW czyli 12 e) i otrzymujemy:
[mat] 4N (-III) -> 2N_2 (0) +12e [/mat] (utlenienie)
[mat] 3O_2 (0) + 12e -> 6O (-II) [/mat] (redukcja)
Etap III
Wstawiamy wyznaczone współczynniki do bilansowanego równania przed związkami które zawierają atomy o określonych stopniach utlenieniach. Zatem równanie zbilansowane wygląda ostatecznie tak:
[mat] 4 NH_3 + 3O_2 -> 2N_2 + 6 H_2O [/mat]
Utleniaczem w tej reakcji jest tlen, a reduktorem azot.
Pozostałe zadania robi się identycznie.
*NWW