zadanie 6
I.Wypisujemy dane:
V=150cm^{3}
C_{p}=25\%
d=1,2g/cm^{3}
II.Przeliczamy objętość roztworu na masę :
d=\frac {m} {V}
m=d * V
m=1,2g/cm^{3}* 150cm^{3}=180g
III.Obliczamy ile czystego kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 180g 25\% roztworu :
m_{H_{2}SO_{4}}=180g* 25\%=180g* 0,25=45g \ H_{2}SO_{4}
IV.Obliczamy masę molową H_2SO_4:
M_{H_{2}SO_{4}}=2* 1 + 32 + 4* 16=98g/mol
V.Obliczamy ile moli stanowi 45g H_2SO_4 :
98g -------- 1 mol
45g ---------- x \ moli
x=\frac {45g* 1mol} {98g}=0,46mola
Odpowiedź: Znajduje się 0,46 mola H_2SO_4.