Obliczamy procentową zawartość siarki we wszystkich podanych związkach
a)H_2S
M_{H_2S} = 2*1+32 = 34\frac{g}{mol}
34 g H_2S -------- 100\%
32 g S --------- x \%
x=\frac{32*100}{34}=94,12 \% S
b)H_2SO_4
M_{H_2SO_4} = 2*1+32+4*16=98\frac{g}{mol}
98 g H_2SO_4 --------- 100\%
32 g S -------- x \%
x=\frac{32*100}{98}=32,65 \% S
c)CaSO_4
M_{CaSO_4} = 40+32+4*16=136\frac{g}{mol}
136g CaSO_4 --------- 100\%
32 g S -------- x\%
x=\frac{32*100}{136}=23,53\% S
d)Fe_2S_3
M_{Fe_2S_3}=2*56+3*32=208\frac{g}{mol}
208g Fe_2S_3 -------- 100\%
96g S ----------- x\%
x=\frac{96*100}{208}=46,15\%
e)SO_2
M_{SO_2} = 32+2*16=64\frac{g}{mol}
64 g SO_2 ---------- 100\%
32 g S ---------- x\%
x=\frac{32*100}{64}=50\% S
f)SO_3
M_{SO_3}=32+3*16=80\frac{g}{mol}
80g SO_3 ---------- 100\%
32 g S --------- x\%
x=\frac{32*100}{80}=40\% S
Związki w zależności od zwiększającej się ilości \% siarki to:
CaSO_4 - 23,53\%
H_2SO_4 - 32,65\%
SO_3 - 40\%
Fe_2S_3 - 46,15\%
SO_2 - 50\%
H_2S - 94,12\%