Wypisz mocne elektrolity z podanego zbioru: Mg(OH)_2, HBr, H_2SO_4, Na_3PO_4, KOH, H_2SO_3.
Jakie substancje mogły być rozpuszczone w roztworze zawierającym jony: Ca^2^+, Na^+, Br^-, NO^3^-. Podaj wzory dwóch substancji.
Ile moli kationów i anionów powstanie w wyniku dysocjacji 1,5mola azotanu V magnezu?
Stałe dysocjacji odpowiednich kwasów są następujące: a) HCN, K= 7,2*10^-^1^0 b) HClO, K= 4,3*10^-^8 c) HFK, K= 6,3*10^-^4 d) CH_3COOH, K= 1,75*10^-^5 Wybierz najmocniejszy kwas.
Stężenie cząsteczek zdysocjowanych w roztworze wynosi 0,014mol/dm3, a stężenie cząsteczek niezdysocjowanych 0,096mol/dm3. Oblicz stopień dysocjacji i stałą dysocjacji K.
Dokończ równanie reakcji i napisz je w formie jonowej: a) Zn+HCl---> b) Na_2S+Pb(NO_3)_2 --->
W próbówkach zmieszano: a) HNO_3 i Na_2S b) HNO_3 i Na_2SO_4 c) HNO_3 i NaOH d) HNO_3 i KCl W którym wypadku zaszła reakcja zobojętniania? Napisz równanie tej reakcji: cząsteczkowo i jonowo.
W dwóch próbówkach znajduje się roztwór węglanu potasu (K_2CO_3). Do próbówki nr. 1 dodano roztwór chlorku sodu, do próbówki z nr. 2 roztwór azotanu V wapnia. a) Narysuj schemat doświadczenia b) Zapisz obserwacje c) Zapisz równanie zachodzącej reakcji jonowo
Równanie jonowe reakcji strącenia osadu przedstawia zapis: Ag^++Cl^- ---> AgCl Zaproponuj równanie cząsteczkowe dla tego procesu.
Oblicz stężenie molowe (ilość cząsteczek wprowadzonych i pamiętaj, że jest to mocny elektrolit) roztworu wodorotlenku strontu o pH=12.
Napisz równanie dysocjacji kwasu węglowego. Uszereguj jony będące w roztworze według malejącej ilości.
Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań. Kompletnie nie potrafię sobie z nimi poradzić…
źródło:
HBr; H_2SO_4;KOH
NaBr; Ca(NO_3)_2
Mg(NO_3)_2 ---> Mg^2^+ + 2NO_3^-
1 mol —> 1 mol + 2 mole 1.5 mola —> 1.5 mola + 3 mole
Odp.: Powstanie 1.5 mola kationów magnezowych i 3 mole anionów kwasu azotowego (V).
C
Reszta niebawem ^.^