- MgCl2x6h2o
-obliczmy masę 1go mola hydratu:
m=24+71+108=203
masa soli w hydracie=95
masa wody w hydracie=108
-co mamy otrzymać?
500 g roztworu, z czego 50g to sól a 450g to woda
-
układamy proporcję
skoro w 230g hydratu -> sól stnowi 95g
to w x gram hydratu -> zawarte jest 50g soli
x= 106,84g -tyle hydratu potrzeba
-
w hydracie w 106,84g , 50g stanowi sól, a 56,84g to woda
skoro ma być łącznie 450g wody a 56,84g juz mamy to trzeba dodać jeszcze 393,16g
ODP: należy dodać 106,84g hydratu do 393,16g wody.
…
2. n=0,1*0,
2=0,02 mol -tyle moli nacl potrzebujemy
masa 1go mola=23+35,5=58,5
m= 0,02*58,5=1,17 -tyle gram nacl potrzebujemy
- przygotowujemy kolbę stozkową z zaznaczoną objetością 200 cm3
- odmierzoną na wadze ilość soli umieszczmy w kolbie
- nalewamy ok 100 cm3 wody i mieszamy roztwór
- dolewamy wody prawie do pełna (prawie do zaznaczonej linii) i mieszamy zawartość
- następnie dolewamy odrobinkę wody dokładnie do kreski
[ponieważ podczas rozpuszczania objętość może sie zmienić, naszym celem jest jak najdokładniejsze wykonanie roztworu]