I.
a)Piszemy równanie pierwszej reakcji:
Fe_2(CO_3)_3---------->Fe_2O_3 + 3CO_2
(nad strzałką musi być jeszcze napisane temperatura)
b)Obliczamy masę molową węglanu żelaza (III) :
M_{Fe_2(CO_3)_3} = 2*56+3*(12+3*16)=292\frac{g}{mol}
c)Obliczamy ile otrzymamy CO_2 z 40 g Fe_2(CO_3)_3 :
292g Fe_2(CO_3)_3 -------------- 3*44g CO_2
40g Fe_2(CO_3)_3 --------------- x g CO_2
x=\frac{40*132}{292}=18,08g CO_2
II.
a)Piszemy równanie drugiej reakcji:
Ca(OH)_2 + CO_2----------->CaCO_3
b)Obliczamy masy molowe węglanu wapnia i dwutlenku węgla:
M_{CaCO_3}= 40+12+3*16=100\frac{g}{mol}
M_{CO_2} = 12+2*16=44\frac{g}{mol}
c)Obliczamy ile otrzymamy CaCO_3 z 18,08 g CO_2 :
44 g CO_2 ------------- 100 g CaCO_3
18,08 g CO_2 ------------ x g CaCO_3
x=\frac{18,08*100}{44}=41,09 CaCO_3
Odpowiedź: Z 40 g Fe_2(CO_3)_3 w tym procesie otrzymamy 41,09 g CaCO_3 .