I.
a)Piszemy równanie pierwszej reakcji:
3K_2CO_3 + 2H_3PO_4--------->2K_3PO_4 + 3H_2O + 3CO_2
b)Obliczamy masę molową węglanu potasu i dwutlenku węgla:
M_{K_2CO_3} = 2*39+12+3*16=138\frac{g}{mol}
M_{CO_2} = 12+2*16=44\frac{g}{mol}
c)Obliczamy ile powstanie CO_2 z 250 g K_2CO_3 :
3*139g K_2CO_3 ---------- 3*44g CO_2
250 g K_2CO_3 ---------- x g CO_2
x=\frac{250*132}{414}=79,71 g CO_2
II.
a)Piszemy równanie drugiej rekcji:
Ca(OH)_2 + CO_2--------->CaCO_3 + H_2O
b)Obliczamy masę molową węglanu wapnia:
M_{ CaCO_}3 = 40+12+3*16=100\frac{g}{mol}
c)Obliczamy ile powstanie CaCO_3 z 79,71 g CO_2 :
44g CO_2 ------------ 100 g CaCO_3
79,71 g CO_2 ------------- x g CaCO_3
x=\frac{79,71*100}{44}=181,86 g CaCO_3
Odpowiedź: Z 250 g K_2CO_3 otrzymamy w tym procesie 181,16 g CaCO_3 .