I.Piszemy równania reakcji:
H_2C_2O_4 + 2KMnO_4 -------> 2CO_2 + K_2O + 2MnO_3 + H_2O
2C^{(+3)}------------>2C^{(+4)} /*1
(nad strzałką musi być jeszcze (-2e)
Mn^{(+7)}--------->Mn^{(+6)} /*2
(nad strzałką musi być jeszcze (+1e) )
II.Obliczamy masy molowe kwasu szczawiowego i nadmanganianu potasu:
M_{H_2C_2O_4} = 2*1+2*12+4*16=90\frac{g}{mol}
M_{KMnO_4} = 39+55+4*16=158\frac{g}{mol}
III.Obliczamy zawartość H_2C_2O_4 w gramach w 15 cm^3 roztworu 0,03 - molowego:
1 mol H_2C_2O_4 ---------- 90g
0,03 mola H_2C_2O_4 --------- x g
x = 0,03*90=2,7 g H_2C_2O_4/ dm^3
IV.Obliczamy ile w tych 15 cm^3 0,03 - molowego roztworu kwasu szczawiowego było zawartych gramów tego kwasu:
2,7 g H_2C2O_4 ----------- 1000 cm^3 roztworu
x g H_2C_2O_4 ----------- 15 cm^3 roztworu
x=\frac{2,7*15}{1000}=0,0405 g H_2C_2O_4/15cm^3
V.Z reakcji oblliczamy ilość gramów KMnO_4, która reaguje z 0,0405 g H_2C_2O_4 :
90g (1mol) H_2C_2O_4 ----------- 2*158g (2mole) KMnO_4
0,0405 g H_2C_2O_4 ------------ x g KMnO_4
x=\frac{0,0405*316}{90}=0,1422 g KMnO_4
VI.Obliczamy molowość KMnO_4 :
0,1422 g KMnO_4 ---------- 11,5 cm^3 roztworu
x g KMnO_4 ----------- 1000 cm^3 roztworu
x=\frac{0,1422*1000}{11,5}=12,37 g KMnO_4/dm^3
VII.Przeliczamy 12,37 g KMnO_4, zawartych w 1 dm^3, na mole:
1 mol KMnO_4 ---------- 158g
x moli -------- 12,37 g KMnO_4
x=\frac{12,37*1}{158}=0,078 mola KMnO_4
Odpowiedź: Stężenie molowe KMnO_4 w tej reakcji wynosi 0,078 mola/dm^3 .