Zadanie 1
I.Obliczamy masę molową chlorku wapnia:
M_{CaCl_2}=40+2*35,5=111\frac{g}{mol}
II.Roztworu o d= 1,23g/cm^3 mamy:
50 g CaCl_2 + 150g H_2O=200 g roztworu
III.Obliczamy ile 50 g CaCl_2 stanowi moli tej soli:
1 mol CaCl_2 --------- 111g
x moli CaCl_2 ------- 50 g
x =\frac{ 50*1}{111}=0,45 mola CaCl_2
IV.Wiemy, że 0,45 mola CaCl_2 jest zawarte w 200 g roztworu, ale ponieważ stężenie molowe odnosi się do ilości moli w 1000 cm^3 roztworu, przeliczamy 200 g roztworu na jego objętość:
d=\frac{m}{v}
v=\frac{m}{d}
v=\frac{200}{1,23}= 162,6 cm^3 roztworu
V.Obliczamy stężenie molowe podanego roztworu:
0,45 mola CaCl_2 -------- 162,6 cm^3 roztworu
x mola CaCl_2 -------- 1000 cm^3 roztworu
x =\frac{ 0,45*1000}{162,6}=2,77 mol/ dm^3
Odpowiedź: Dany roztwór chlorku wapnia ma stężenie molowe wynoszące 2,77 mol/ dm^3