I.Piszemy równanie reakcji:
SO_3 + H_2O----->H_2SO_4
ZAPAMIĘTAJ, że zawsze kiedy jest mowa o warunkach normalnych to:
1 mol SO_3 zajmuje w warunkach normalnych 22,4 dm^3 .
II.Obliczamy masę molową:
M_H_2_S_O_4 = 2*1+32+4*16=98\frac{g}{mol}
III.Obliczamy ile otrzymamy H_2SO_4, przy założeniu 100% wydajności reakcji:
22,4 dm^3 SO_3 ---------- 98 g H_2SO_4
2 dm^3 SO_3 -------- x g H_2SO_4
x =\frac{ 2*98}{22,4}=8,75 g H_2SO_4
IV.Obliczamy ile otrzymamy H_2SO_4 przy wydajności reakcji = 60% :
8,75 g H_2SO_4 ----------- 100 % wydajności reakcji
x g H_2SO_4 ------------ 60% wydajności reakcji
x=\frac{8,75*60}{100}=5,25 g H_2SO_4
Odpowiedź: Przy wydajności reakcji = 60% z 2 dm^3 SO_3 otrzymamy 5,25 g H_2SO_4 .