I.Piszemy równanie reakcji:
2Al + 6HCl------>2AlCl_3 + 3H_2
II.Wyznaczamy masę molową glinu:
M_A_l = 27\frac{g}{mol}
III.Obliczamy objętość 3 moli wodoru w warunkach normalnych:
1 mol H_2 zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm^3
3 mole H_2 zajmuje w warunkach normalnych objętość x dm^3
x =\frac{ 3*22,4}{1}=67,2 dm^3
IV.Obliczamy z proporcji ile wydzieli się tego wodoru:
2*27 g Al -------------- 67,2 dm^3 H_2
20,1 g Al ------------- x dm^3 H_2
x=\frac{20,1*67,2}{54}= 25 dm^3 H_2
Odpowiedź: W tej reakcji otrzymamy 25 dm^3 wodoru.