1.Mieszaninę wody i alkoholu można rozdzielić przez :
a)destylację
b)dekantację
c)sączenie
d)krystalizacje
2.W jądrze atomu pierwiastka o liczbie atomowej Z=33 i liczbie A=75 liczba neutronów wynosi :
a)33
b)42
c)75
d)108
3.Pierwiastek o konfiguracji elektronowej [2, 8, 4] zajmuje w układzie okresowym pierwiastków chemicznych miejsce:
a)w trzynastej grupie i czwartym okresie
b)w czternastej grupie i drugim okresie
c)w drugiej grupie i trzecim okresie
d)w czternastej grupie i trzecim okresie
4.Masa cząsteczkowa związku chemicznego o wzorze Al(NO3)3 wynosi:
a)89 u
b)89 g
c)186 u
d)213u
5.Uwspólnianie elektronów przez dwa atomy prowadzi do powstania:
a)anionów i kationów
b)wiązania metalicznego
c)wiązania atomowego (kowalencyjnego)
d)wiązania jonowego
6.W równaniu reakcji chemicznej x Cr + y O2 —> x CrO3 współczynniki stechiometryczne przyjmują wartości:
a)x= 1 y=2
b)x=2 y=3
c)x=3 y=2
d)x=2 y=2
7.W którym z poniższych punktów podano wyłącznie składniki powietrza:
a)tlen, chlor, azot, tlenek węgla (IV), gazy szlachetne, wodór
b)tlen, tlenek azotu (IV), tlenek węgla (II), gazy szlachetne
c)para wodna, tlenek węgla (IV), azot, tlen, gazy szlachetne
d)azot, tlen, tlenek węgla (II), tlenek fosforu, argon
9.Rozpuszczalność tlenu w zbiornikach wodnych podczas upałów :
a)zawsze się zmniejsza
b)nie ulega zmianie
c)zawsze się zwiększa
d)czasem nieznacznie się zwiększa
10.Roztwór nienasycony można otrzymać z roztworu nasyconego w wyniku:
a)dodania rozpuszczalnika
b)obniżenia temperatury
c)odparowania rozpuszczalnika
d)żadnego z wymienionych sposobów
11.W zasadach:
a)fenoloftaleina pozostaje bezbarwna
b)wywar z czerwonej kapusty pozostaje fioletowoniebieski
c)oranż metylowy zmienia zabarwienie na czerwone
d)lakmus zabarwia się na niebiesko
12.Które z podanych tlenków reagują z wodą, tworząc zasady:
I.CaO
II.K2O
III.FeO
IV.CuO
a)I i II
b)III i IV
c)wyłącznie I
d)wyłącznie II
13.Cząsteczka kwasu siarkowego (IV) dysocjuje na jony:
a)H+ i 2 SO2-
b)2H+ I SO42-
c)2H+ + SO2-
d)2H+ + S2-
14.Wartościowość chloru w kwasie o wzorze HClO4 wynosi:
a) III
b) IV
c) V
d) VII
15.Żrących właściwości nie ma :
a)kwas azotowy (V)
b)kwas węglowy
c)kwas solny
d)kwas siarkowy (VI)
16.Odczyn zasadowy roztworu świadczy o przewadze w nim:
a)anionów wodorotlenkowych
b)kationów metali aktywnych
c)kationów wodoru
d)anionów reszt kwasowych
17.Poprawna nazwa soli o wzorze Cu2SO4 to:
a)siarczan (VI) miedzi (II)
b)siarczan (VI) miedzi (I)
c)siarczan (IV) miedzi (II)
d)siarczan (IV) miedzi (I)
18.Produktami reakcji tlenku sodu z kwasem azotowym (V) są:
a)NaNO2 i H2
b)NaNO3 i H2O
c)NaNO3 i H2
d)wyłącznie NaNO3
19.Po zmieszaniu roztworów AgNO3 i CaCl2 w roztworze pozostaną jony:
a)Ag +, NO3-, Ca2+, Cl-
b)tylko Ag+ i Cl-
c)tylko Ca2+ i NO 3-
d)wszystkie substancje wytrącą się w postaci osadu
20.Otrzymywanie wapna palonego można opisać równaniem reakcji:
a)CaCO3à CaO + CO2
b)CaO + CO2à CaCO3
c)CaO + H2O à Ca(OH)2
d)Ca(OH)2 + CO2 à H2O
21.Wzory alkanów to:
I.C3H6
II.C2H6
III.CH4
IV.C3H4
26.Pierwiastek X ma liczbę atomową Z= 17 i liczbę masową A=35.
a)Oblicz liczbę protonów, elektronów i elektronów walencyjnych znajdujących się w atomach tego pierwiastka.
b)Określ położenie w układzie okresowym pierwiastka X i jego charakter chemiczny.
30.Oblicz, ile gramów soli kamiennej można otrzymać w wyniku odparowania wody z 3 kg solanki o stężeniu 15 %.
Dane
Szukane:
Rozwiązanie:
Odpowiedź:
32.Napisz równanie dysocjacji zasady sodowej i nazwij powstałe jony.
33.Narysuj wzór strukturalny kwasu siarkowego (VI).
34.Napisz, jakie wartości pH i jaki odczyn maja roztwory, w których jest przewaga kationów wodoru.
35.Zapisz w sposób jonowy i cząsteczkowy równanie reakcji zasady wapniowej z kwasem solnym.
Zapis jonowy:
Zapis cząsteczkowy
37.Napisz równanie reakcji całkowitego spalania propanu.
źródło: str.66 - 73, zeszyt ćwiczeń, Ciekawa Chemia.