a)K_2MnO_4+H_2SO_4-----> MnO_2+KMnO_4+K_2SO_4+H_2O
reakcja po uzupełnieniu:
3K_2MnO_4+2H_2SO_4-----> MnO_2+2KMnO_4+2K_2SO_4+2H_2O
K_2O^2^-_4 równocześnie się redukuje i utlenia,więc jest zarówno reduktorem,jak i utleniaczem.
stopień utlenienia:
MnO^2^-_4-e^- ------>Mno^-_4/*2
równanie połówkowe:
4H^++MnO^2^-_4+2e ----->MnO_2+2H_2O
b)KMnO_4+MnO_2+NaOH------>K_2MnO_4+Na_2MnO_4+H_2O
reakcja po uzupełnieniu:
2KMnO_4+MnO_2+4NaOH------>K_2MnO_4+2Na_2MnO_4+2H_2O
KMnO_4 się redukuje,więc jest utleniaczem,a MnO_2 się utlenia,więć jest reduktorem.
stopień utlenienia:
MnO^-_4+e^- ----->MnO^2^-_4/*2
równanie połówkowe:
4OH^-+MnO_2-2e^- ----->MnO^2^-_4+2H_2O
c)MnSO_4+Na_2CO_3+KNO_3---->Na_2MnO_4+KNO_2+Na_2SO_4+CO_2
reakcja po uzupełnieniu:
MnSO_4+2Na_2CO_3+2KNO_3---->Na_2MnO_4+2KNO_2+Na_2SO_4+CO_2
KNO_3 jest utleniaczem a MnSO_4 jest reduktorem.
stopień utlenienia:
Mn (II) ---> Mn (VI) + 4e
równanie połówkowe:
N (V) + 2e ---> N (III) /*2
d)MnO_2+HCl----> MnCl_2+Cl_2+H_2O
reakcja po uzupełnieniu:
MnO2+4HCl----> MnCl2+Cl2+2H2O
MnO_2 jest utleniaczem a HCl reduktorem.
stopień utlenienia:
Mn (IV) + 2e---> Mn(II)
równanie połówkowe:
2Cl (-I) ---> Cl2 (0) + 2e
e)Na_2S+KMnO_4+H_2SO_4----> Na_2SO_4+S+K_2SO_4+MnSO_4+H_2O
reakcja po uzupełnieniu:
5Na_2S + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4----> 5Na_2SO_4 + 5S + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O
KMnO_4 jest utleniaczem a Na_2S jest reduktorem.
stopień utlenienia:
S(-II) ---> S(0) + 2e /*5
równanie połówkowe:
Mn(VII) + 5e ---> Mn(II) /*2
f)NaCl+KMnO_4+H_2SO_4-------> Na_2SO_4+K_2SO_4+MnSO_4+Cl_2+H_2O
reakcja po uzupełnieniu:
10 NaCl +2KMnO_4 + 8H_2SO_4-------> 5Na_2SO_4 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5Cl_2 + 8H_2O
KMnO_4 jest utleniaczem a NaCl jest reduktorem.
stopień utlenienia:
2Cl(-) ---> Cl2(0) + 2e /*5
równanie połówkowe:
Mn(VII) + 5e ---> Mn(II) /*2
g)Na_2S_2O_3+ KMnO_4+H_2SO_4-------> Na_2SO_4+MnSO_4+K_2SO_4+H_2O
reakcja po uzupełnieniu:
5Na_2S_2O_3 + 8KMnO_4 +7H_2SO_4-------> 5Na_2SO_4 + 8MnSO_4 + 4K_2SO_4 + 7H_2O
KMnO_4 jest utleniaczem a Na_2S_2O_3 jest reduktorem.
stopień utlenienia:
S(-II) ---> S(VI) + 8e /*5
równanie połówkowe:
Mn(VII) + 5e ---> Mn(II) /*8