1.
Jeżeli tlenek reaguje z zasadą to oznacza, że ma właściwości kwasowe.
MnO + HCl ---> MnCl_2 + H_2O
Jeżeli tlenek reaguje z kwasem to ma właściwości zasadowe.
Mn_2O_3 + 6HCl --> 2MnCl_3 + 3H_2O
Jeżeli tlenek może reagować z kwasem i zasadą to oznacza, że ma właściwości amfoteryczne.
MnO_2 + 2H_2SO_4 ---> Mn(SO_4)_2 + 2H_2O
MnO_2 + 2NaOH ---> Na_2MnO_3 + H_2O
MnO_3 + 2NaOH ---> Na_2MnO_4 + H_2O
Mn_2O_7 + 2NaOH ---> 2NaMnO_4 + H_2O
Właściwości utleniające manganianu(VII) potasu w środowisku po kolei zasadowym, obojętnym i kwasowym. Jony MnO_4^- redukują się odpowiednio do MnO^2^-_4, MnO_2 i Mn^2^+.
2KMnO_4 + K_2SO_3 + 2KOH ----> 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + H_2O
2KMnO_4+ 3K_2SO_3 + H_2O ----> 2MnO_2 + 3K_2SO_4 + 2KOH
2KMnO_4+ 5K_2SO_3 + 3H_2SO_4 ----> 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 3H_2O
2.
1)Wypieranie żelaza z soli przez pierwiastki np. FeCl_2 + Zn ---> ZnCl_2 + Fe
2)Proces wielkopiecowy spalanie węgla do tlenku węgla (IV) np. C + O_2 ----> CO_2
3)Elektroliza stopionych soli żelaza np. K(-): Fe^2^+ + 2e ----> Fe
4)Redukcja tlenków żelaza na najniższym stopniu utlenienia np. 2 Fe_2O_3 + 3C --->3 CO_2 +4 Fe