1.Molowość tego związku:
M_C_O_2=12+2*16\frac{g}{mol}=44\frac{g}{mol}
2.Liczbę cząsteczek tego gazu:
N=n*N_A=\frac{m}{M}*N_A=\frac{56g}{44\frac{g}{mol}}*6,02*10^2^3\frac{1}{mol}\approx7,66*10^2^3
3.Energię kinetyczną średnią ruchu cząsteczek \frac{3}{2}kT:
\overline{E_k}=\frac{3}{2}kT
\overline{E_k}=\frac{2}{3}*1,38*10^-^{23}\frac{J}{K}*(20+273)K=0,92*10^-^2^3J*293=269,54*10^-^2^3
4.Ciśnienie gazu w tym naczyniu:
pV=NkT
V=2l=2dm^3=2*10^-^3m^3
p=\frac{NkT}{V}=\frac{7,66*10^2^3*\frac{2}{3}}{2*10^-^3m^3}=\frac{2*7,66*10^2^3}{3*2*10^-^3m^3}=\frac{15,32*10^2^3}{6*10^-^3m^3}=2,55*10^2^6m^-^3