Podgrzanie wody powoduje rozkład wodorowęglanu wapnia Ca(HCO3)2:
[mat]\ Ca(HCO_3)_2 ->CaCO_3 + CO_2 + H_2O [/mat]
M (CaCO3) = 100,09 g/mol
M (Ca(HCO3)2) = 162,04 g/mol
Z reakcji widać że z 1 mola (162,04 g) Ca(HCO3)2 powstaje 1 mol (100,09 g) CaCO3. Pytamy z ilu gramów Ca(HCO3)2 powstało 0,3g CaCO3 (osadu)?
Z proporcji:
162,04 g Ca(HCO3)2 (1mol) — 100,09 g CaCO3 (1mol)
x — 0,3 (g)
x = 0,3*162,04/100,09 = 0,486 g Ca(HCO3)2
Odp: w 0,5 L wody było 0,486 g Ca(HCO3)2