Przygotować 250 ml roztworu kwasu HCl o stężeniu 0.7M z kwasu stężonego 36% o gęstości 1,18 g/cm 3 .
W celu wykonania oznaczenia należy przygotować odpowiedni roztwór (A). Z roztworu
głównego HCl przenieść 25ml ilościowo do kolby miarowej na 250ml, dopełnić wodą
destylowaną do kreski i wymieszać. Następnie pobrać pipetą porcję 25ml do kolby stożkowej,
dodać 2-3 krople wskaźnika 5.1 i miareczkować mianowanym roztworem NaOH do pierwszej
zauważalnej zmiany barwy z czerwonej na zieloną. Operację miareczkowania powtórzyć
trzykrotnie tak, aby różnice w objętości zużywanego NaOH były mniejsze niż V = 0.1ml. W
obliczeniach wykorzystać średnią objętość NaOH zużytą do miareczkowania [ml]
Na podstawie uzyskanych wyników obliczyć zawartość kwasu solnego w roztworze A oraz
w roztworze głównym [mg] oraz dokładnie oznaczyć stężenie molowe roztworu głównego (z
dokładnością do 3 miejsc po przecinku).Zadanie 2
Przygotowany wcześniej roztwór A rozcieńczyć 5-krotnie – powstanie roztwór B. Następnie
pobrać pipetą porcję 50ml roztworu B do kolby stożkowej dodać 2-3 krople wskaźnika 5.1 i
miareczkować mianowanym roztworem NaOH do pierwszej zauważalnej zmiany barwy z
czerwonej na zieloną. Operację miareczkowania powtórzyć trzykrotnie tak, aby różnice w
objętości zużywanego NaOH były mniejsze niż V = 0.1ml. W obliczeniach wykorzystać
średnią objętość NaOH zużytą do miareczkowania [ml].
Na podstawie uzyskanych wyników obliczyć zawartość kwasu solnego w roztworze B [mg].
Porównac wyniki uzyskane z miareczkowania z obliczeniami teoretycznymi.
źródło: