Kwas azotowy został użyty po to aby srebro utlenić, czyli “zrobić” jony Ag^+.
Kluczowa jest więc reakcja po dodaniu kwasu solnego w którym są jony Cl^- czyli zachodzi reakcja:
Ag^+ + Cl^- ==> AgCl (strzałeczka w dół, bo to osad)
Wiemy, że masa suchego osadu to 1,99 g więc układamy proporcje:
108 g Ag — 143,5 g AgCl
x g Ag ------- 1,99 g AgCl
--------------------------------------
x = (108*1,99)/143,5
x = \approx 1,498 g Ag
Zakładamy że stop, z jakiego została wykonana moneta wszędzie zawiera taką samą ilość srebra, a kwas azotowy został użyty w nadmiarze aby srebro ze stopu całkowicie przeprowadzić w Ag+ Obliczamy zawartość:
%Ag=\frac{1,498}{3}*100\% = \approx 49,53\%