Wiązania występujące w metalach są bardzo specyficzne i nie można nazwać je ani czysto jonowymi, ani typowo kowalencyjnymi. Dlatego stosuje się specjalną nazwę wiązania metaliczne. Co prawda nakładające się orbitale d odpowiedzialne są za wiązania kowalencyjne, ale ze względu na dużą liczbę blisko siebie położonych orbitali o zbliżonych energiach, poziomy energetyczne tworzą pasma energetyczne
Mamy więc sytuację następującą: sieć krystaliczna złożona z jonów metalu i “morze elektronowe” bardzo ruchliwych elektronów które zespalają całość.