Zawsze w tego typu zadaniach układamy równanie reakcji:
[mat] C_6H_{12}O_6 -> 2C_2H_5OH + 2CO_2 [/mat]
Z równania wynika, że z 1 mola glukozy powstały 2 mole alkoholu etylowego i 2 mole CO2
Masy molowe:
M(Glukozy) = 180,16 g/mol
M(etanolu) = 46,06844 g/mol
M(CO2) = 44 g/mol
a) Ile gram glukozy uległo fermentacji (x) z proporcji:
180,16 g (glukozy) ----- 2* 46,06844 g (etanolu)
x (g) ---- 80 g
b) Podobnie z CO2:
180,16 g (glukozy) ----- 2* 44 g (CO2
x (g) ---- y (g) CO2
liczba moli CO2 n(CO2) = y/M(CO2) = y/44 = z (moli) CO2
Wiedząc że 1 mol gazu to 22,4 dm3 (war. norm. ) to obj. CO2
1 mol ---- 22,4 dm3
z (moli) — q (dm3)
c) Objętość ®. Wiemy że otrzymano 80 g alkoholu. Obliczamy z gęstości i proporcji
0,78 g (alk.) ---- 1 cm3 (bo gęstość etanolu to 0,78 g/cm3)
80 g (alk) ----- r (cm3)
Fermentacja_alkoholowa