miedź z kwasem siarkowym (stężonym) reaguje dając siarczan (VI) miedzi (II) oraz wodę i tlenek siarki (IV) - klasyczna reakcja redoks.
dla potrzeb poziomu gimnazjum musimy założyć że kwas siarkowy (VI) z miedzią nie reaguje - jest to bzdurą w wypadku stężonego kwasu, którą nie wiem dlaczego ludzie z MEN wtłaczają dzieciom, a potem nauczyciele się dziwią, czemu uczeń nie potrafi poprawnie napisać reakcje - to tak na marginesie
Na 20g stopu miedzi i cynku podzialano nadmiarem kwasu siarkowego(VI).Jaki byl sklad procentowy tego stopu,jeśli podczas reakcji wydzielilo sie 5,6dm sześciennych wodoru(objetość mierzona w warunkach normalnych)Uwaga!! Dwa gramy wodoru zajmuja w warunkach normalnych objetość 22,4dm sześciennego.
założenie: odbywa się reakcja z cynkiem, a miedź nie reaguje:
Zn + H2SO4 ==> ZnSO4 + H2
układamy proporcje:
65 g Zn - 22,4 dm3
x g Zn - 5,6 dm3
x = (65*5,6)/22,4
x = 16,25 g Zn
%Zn = (16,25/20)*100% = 81,25%
%Cu = 100% - 81,25% = 18,75%