zadanie 1.
Rozpuszczalność ® mówi nam ile substancji (ms) mieści się w danej temperaturze w 100 g rozpuszczalnika żeby roztwór był nasycony (100g+ms)
Z proporcji:
Jeżeli:
100g H_2O ------20g subst.
to:
40 g H_2O------x [g] subst.
---------------------------------mnożę “na krzyż”
100g\cdot x=40g \cdot 20g |:100g
x=0,4 \cdot 20g
x = 8 g
II sposób
Wzór na rozpuszczalność:
R = 100g \frac{ms}{m.rozp}
100g\cdot \frac{ms}{40g}=20g
2,5\cdot ms =20g |:2,5
ms = 8 g
-----
zadanie 2.
Wzór:
C_{m}=\frac{n}{V_{r}} -------n=\frac{m_s}{M}
C_m=\frac{m_s}{MV_r}
gdzie:
Cm = stężenie molowe [\frac{mol}{dm^3}]
n = liczba moli związku chemicznego [mol]
Vr = objętość roztworu [dm^3]
ms = masa substancji rozpuszczanej [g]
M = masa molowa substancji rozpuszczanej [\frac{g}{mol}]
M_{MgCl_2}=24g+(2\cdot35,5g)=24+71=95\frac{g}{mol}
V=150cm^3= 0,15dm^3
Dane:
ms = 20 g
M = 95 g/mol
V = 150 cm^3
C m =?
C_m=\frac{20g}{95\frac{g}{mol}\cdot 0,15dm^3}\approx1,4\frac{mol}{dm^3}
-----
zadanie 3
Z wzoru na stężenie %
Cp=\frac{ms}{mr}\cdot 100\% wyznaczam ms
ms=\frac{Cp\cdot mr}{100\5}
ms=\frac{1,5\%\cdot 200g}{100\%} % skracają się
ms = 3g masa soli
masa wody = masa roztworu - masa soli
m_{H_2O}=200g-3g=197g <-- odpowiedź
-----
Sprawdzę czy dobrze jest obliczona masa soli.
Cp=\frac{3g}{200g}\cdot 100\%=1,5\%