SPALANIE CAŁKOWITE BENZENU-REAKCJA SPALANIA CAŁKOWITEGO przebiega według wzoru:
2C_6_H_6+15O_2==>12CO_2+6H_2O
W reakcji spalanie:
$M_m$$2C_6H_6=2(6\cdot12g+6\cdot 1g)=2(72g+6g)=2\cdot 78g=156g/mol$
daje:
V$12CO_2=12\cdot 22,4 dm^3=268,8dm^3$ więc:
Obliczam masę dwutlenku węgla powstałą w wyniku spalania 200 g benzenu z PROPORCJI:
156g C_6H_6-----268,8 dm^3 CO_2
200g C_6H_6-----x[g] CO_2
-----------------------------------------------mnożę “po przekątnej”
156g \cdot x = 268,8 dm^3 \cdot 200g
x=\frac{268,8dm^3 \cdot 200g}{156g}=344,62 dm^3 dwutlenku węgla powstanie.
Wiemy, że 1 mol gazu (w warunkach normalnych) zajmuje objętośc 22,4dm^3
Stosunek zawartości CO_2 do powietrza:
\frac{0,0385\%}{100\%}=\frac{344,62dm^3}{x[dm^3]}
x =\frac{344,62g \cdot 100\%}{0,385\%}
x = 89511,688 dm^3=89511,688 \cdot \frac{1}{1000}m^3\approx 89,5m^3
-----
Wpisana jest reakcja spalania całkowitego bo jest jeszcze REAKCJA SPALANIA NIECAŁKOWITEGO BENZENU
2C_6H_6+3O_2=> 12C+6H_2O