Reakcja siarczanu (VI) miedzi (II) z żelazem to typowa reakcja redox w której Fe(0)->Fe(II) a Cu(II)->Cu(0):
[mat] CuSO_4 + Fe = FeSO_4 + Cu (równanie 1) [/mat]
Masy molowe:
M (CuSO4) = 159,61 g/mol (bezwodny)
M (Fe) = 55,847 g/mol
M (FeSO4) = 151.908 g/mol (bezwodny)
Ze zbilansowanego równania reakcji (1) wynika że 1 mol (159,61g) CuSO4 reaguje z 1 molem (55,847g) Fe. Pytamy zatem: ile gramów Fe reaguje z 60 g CuSO4? Układamy proporcję:
159,61 g CuSO4 (1mol) — 55,847 g Fe (1mol)
60 g CuSO4 — x (g)
X=60*55,847/159,51 = 21 g Fe
Widzimy, że 60 g CuSO4 zawarte w roztworze przereagowało z 21 g Fe, zatem pozostało 3 g opiłków Fe. Siarczan (VI) miedzi (II) przereagował w całości. Z reakcji (1) wiemy że z 1 mola (159,61g) CuSO4 otrzymujemy 1 mol (151.908 g) FeSO4.
Pytamy ile g FeSO4 otrzymamy z 60 g CuSO4? Układamy proporcję:
159,61 g CuSO4 (1mol) — 151.908 g FeSO4 (1mol)
60 g CuSO4 — y (g)
y = 60*151.908/159,61 = 57,1 g
Odp: W reakcji 60 g siarczanu (VI) miedzi (II) z 21 g Fe otrzymamy 57,1 g FeSO4