a) piszemy równanie reakcji tlenku potesu z wodą
K2O + H2O ==> 2 KOH
Obliczamy masy molowe wody i tlenku potasu - masa molowa wodorotlenku jest zbędna bo pytanie dotyczy wody
M(K2O) = 2 * 39g/mol + 1 *16g/mol = 94 g/mol
M(H2O) = 21g/mol + 116g/mol = 18 g/mol
układamy proporcje na podstawie reakcji, czyli na ile gram tlenku przypada dana ilość wody:
94 g K2O - 18 g H2O
30 G KOH - X g H2O
X = (30*18)/94 = w przybliżeniu 5,74 g H2O
b) piszemy równanie reakcji
2 K + 2 H2O ==> 2 KOH + H2 (strzałka w górę - wydziela się wodór; jest to reakcja “ratuj się kto może” ;)ponieważ potas tak energiczne reaguje z wodą że wodór zapala się a roztwór rozpryskuje na wszystkie strony; zasada jest żrąca!!!)
masa molowa potasu to M(K) =39 g/mol
analogicznie układamy proporcje:
239 g K - 218 g H2O
42 g K - Y g H2O
Y = (42218)/(2*39) = w przybliżeniu 19,38 g H2O
więcej wody zużywamy w reakcji potasu z wodą